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jueves, 26 de febrero de 2009

MAPA CONCEPTUAL DE LA EXPOSICION "FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCION"

martes, 24 de febrero de 2009

ENZIMAS: COMO CATALIZADORES EN SISTEMAS BIOLOGICOS, CARACTERISTICAS Y CLASIFICACION

ENZIMAS EN SISTEMAS BIOLOGICOS:
Las enzimas, que se encuentran entre los catalizadores más importantes, tienen una función esencial en los organismos vivos donde aceleran reacciones que de otra forma requerirían temperaturas que podrían destruir la mayoría de la materia orgánica. El éxito de una síntesis de una enzima puede ser inequívocamente verificado por la prueba de su actividad enzimática. Las enzimas son sumamente reactivas. Se ha sugerido que cada proceso bioquímico tiene su enzima específica propia. Los procesos bioquímicos inducidos por enzimas caen en clasificaciones anchas, tal como hidrólisis, la descomposición, síntesis, hydrogenacion-deshidrogenacion; como con catalizadores en general, las enzimas son activadas para reacciones directas e inversas.
Algunas enzimas, como la pepsina y la tripsina, que intervienen en la digestión de las proteínas de la carne, controlan muchas reacciones diferentes, mientras que otras como la ureasa, son muy específicas y sólo pueden acelerar una reacción. Otras liberan energía para la contracción cardiaca y la expansión y contracción de los pulmones. Muchas facilitan la conversión de azúcar y alimentos en distintas sustancias que el organismo precisa para la construcción de tejidos, la reposición de células sanguíneas y la liberación de energía química para mover los músculos.
Las enzimas son muy eficaces. Cantidades pequeñas de una enzima pueden realizar a bajas temperaturas lo que podría requerir reactivos violentos y altas temperaturas con métodos químicos ordinarios. Por ejemplo, unos 30 g de pepsina cristalina pura son capaces de digerir casi dos toneladas métricas de clara de huevo en pocas horas.
Las vitaminas por lo general actúan como catalizadores, combinándose con las proteínas para crear metabólicamente enzimas activas que a su vez producen importantes reacciones químicas en todo el cuerpo. Sin las vitaminas muchas de estas reacciones tardarían más en producirse o cesarían por completo.

CARACTERISTICAS DE LAS ENZIMAS:

· Son moléculas estrictamente protéicas, es decir son Proteínas Globulares que regulan la mayor parte de las reacciónes metabólicas de los seres vivos. Prueba de ello es que las enzimas sufren desnaturalización, no dializan y sufren saturación.
· Lo sintetizan tanto los seres Autótrofos como Heterótrofos.
· Pueden actuar a nivel intracelular o extracelular.
· Actúan en el mismo lugar donde se segregan.
· Son solubles en agua y tienen gram difusibilidad en los líquidos orgánicos.
· Según su composición molecular, se distinguen en dos tipos de enzimas: una extrictamente Protéica, la ribonucleasa, y otra constituida por la unión mediante enlaces, llamada Proteína Conjugada
· Son activas a concentraciones pequeñas.
· Son catalizadores orgánicos verdaderos, pues no son afectados por la reacción que catalizan.
Sin embargo, la característica más sobresaliente de los enzimas es su elevada especificidad. Esta es doble y explica que no se formen subproductos:
1. Especificidad de sustrato. El sustrato (S) es la molécula sobre la que el enzima ejerce su acción catalítica.

2. Especificidad de acción. Cada reacción está catalizada por un enzima específico.

BIBLIOGRAFIA:

http://www.monografias.com/trabajos12/enzim/enzim.shtml#cla

http://enfenix.webcindario.com/biologia/molecula/enzicara.html

http://html.rincondelvago.com/catalizadores.html

miércoles, 11 de febrero de 2009

Conclusiones de los problemas:Nestor

En los problemas de capacidad calorifica y de calor no tuve problemas para realizarlos, pues las unidades que nos daban en los problemas eran directas para aplicarlas en la formula que utilizabamos y los datos de los problemas estaban a la mano, no tuve dudas acerca de su procedimiento, los que no pude realizar fueron los ultimos tres problemas de reaccion de calor, me gustaria resolver uno mañana si es que se puede, para despejar mis dudas y que me quedara mas claro el entendimiento de los problemas, me despido, y buenas noches.

"Sintesis de Termodinamica"

“Conceptos Básicos de Termodinámica”

La materia esta en uno de los tres estados: solidó, líquido o gas. Las fuerzas entre las moléculas son muy débiles y se manifiestan principalmente en el momento en el que chocan. Por esta razón, los gases son más fáciles de describir que los sólidos y que los líquidos.

Se sabe y se da por hecho que para comprender un tema se necesita estar al tanto de las palabras o tecnicismos utilizados para dicho tema. En función de poderlo comprender sin dificultad, entonces es allí donde entras los llamados conceptos, como son:

El estado de equilibrio: Que es cuando las variables microscópicas: presión, volumen, y temperatura, no cambian.

Ecuación de estado: Así se le llama a la relación que existe entre las variables p, V y T. Un ejemplo es la ecuación mas sencilla de un gas ideal pV=nRT.

Energía interna del sistema: Se llama así a la suma de las energías de todas sus partículas. Pero en un gas ideal las moléculas solamente tienen energía cinética, los choques entre las moléculas se suponen perfectamente elásticos, la energía interna solamente depende de la temperatura.

“Trabajo mecánico hecho por o sobre el sistema”

Consideremos, por ejemplo, un gas dentro de un cilindro. Las moléculas del gas chocan contra las paredes cambiando la dirección de su velocidad, o de su momento lineal. El efecto del gran número de colisiones que tienen lugar en la unidad de tiempo, se puede representar por una fuerza F que actúa sobre toda la superficie de la pared.

“Calor”

El calor no es una nueva forma de energía, es el nombre dado a una transferencia de energía de tipo especial en el que el intervienen gran numero de partículas o se puede decir que es la energía intercambiada entre un sistema y el medio que lo rodea, debido a los choques de las moléculas del mismo sistema.

Aunque se puede anexar que el calor es considerado positivo cuando fluye hacia el sistema, es decir cuando su energía interna aumenta. Pero también es considerado como negativo cuando fluye fuera del sistema por lo que su energía interna disminuye.

Equilibrio térmico: Se dice que las moléculas individuales pueden intercambiar energía, pero en promedio, la misma energía fluye en ambas direcciones, no habiendo intercambio neto.

“Leyes Termodinámicas”

Primera ley: Aquí se habla no más que solo, del principio de conservación de la energía aplicado a un sistema, el cual dice que la energía no se crea ni se destruye solamente se transforma. Aunque el sistema tiene diferentes estados, y eso sucede cuando pasa del estad A al estado B.

"Transformaciones”

La energía interna dependerá únicamente del estado del sistema, pero en un gas ideal depende solamente de su temperatura. No obstante la trasferencia de calor o el trabajo mecánico dependerán del tipo de transformación para llegar al estado final.

También se puede cambiar el estado de un sistema poniéndolo en contacto térmico con otro sistema a diferente temperatura. Si fluye una cantidad de calor Q del segundo al primero, aumenta su energía interna.

Isocora o Volumen constante: Se puede añadir que cuando no hay variación de volumen de gas, el trabajo realizado seria igual a cero.